Menghitung Tetapan Kesetimbangan Asam Basa (Ka/Kb)

TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM BASA

Asam basa mengion dalam larutan dengan derajat pengionan yang berbeda

§ Asam kuat dan basa kuat : (mendekati 1)

Ex : asam kuat à H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO_4,HBr

       Basa kuat à KOH, NaOH, Mg(OH)_2,LiOH

§ Asam lemah dan basa lemah:  (sgt jauh dari 1)

Ex : asam lemah à H₂CO₃,CH₃COOH,HCN, H₃PO₄

       Basa lemah à Fe(OH)₃, NH₄OH, Al(OH)₃

o Tetapan kesetimbangan pengionan asam = Ka

Semakin tinggi Ka, semakin kuat asam

o Tetapan kesetimbangan pengionan basa = Kb

Semakin tinggi Kb, semakin kuat basa

o Tetapan Kesetimbangan autoionisasi air = Kw

Terjadi karena adanya sifat amfiprotik air

Asam Dan Basa Monovalen

valensi asam atau basa adalah satu

asam lemah monovalenàEx: asam asetat

CH₃COOH à H⁺ + CH3COO^-

basa lemah monovalenàEx: natrium hidroksida

NH₄OH à NH₄⁺ + OH^-

Pasangan asam-basa konjugasi:

Asam makin lemah, basa konjugasinya makin kuat

è Ka x Kb = Kw

Asam Dan Basa Polivalen

valensi asam atau basa adalah lebih dari satu

Asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiap tahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri.

Contoh: Asam sulfat

H₂SO₄ à H⁺  + HSO₄^-

HSO₄^- à H⁺  + SO₄^2-

^{Cara menghitung kesetimbangan asam basa dengan menggunakan rumus derajat keasaman (pH) yang telah diposting sebelumnya menghitung pH.}

^{Latihan Soal:}

      Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa monovalen atau polivalen

a. Ca (OH)₂                              b. C₆H₅COOH                     c.H₂SO₄                        
d.Ba(OH)₂                                 e.H₃PO₄

1    Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa kuat dan asam atau basa lemah

a.       HClO₃                             c. HI                                        e. H₂SO₄                                 g.NaOH

b.      LiOH                        d.Al(OH)₃                                          f. NH₄OH                        h.H₃PO₄

1.      Hitunglah tetapan ionisasi basa lemah

a.       MOH jika diketahui garam MNO₃ 0,01 M mempunyai pH 5,3

b.      LOH 0,1 M yang mengurai dalam air sebanyak 2%

1.       Hitunglah tetapan ionisasi asam lemah

a.       Bila 100 mL larutan HCl 0,001 M pH nya sama dengan 100 mL larutan HCOOH 0,01 M

b.      Bila suatu asam HA 0,005 M terionisasi sebesar 5%

c.       Asam lemah konsentrasi 1 x 10^-2 dan pH nya 5,2

Related Post: