rss

Senin, 09 April 2012

Larutan Garam (Hidrolisis)

·   Garam= senyawa ionik terbentuk dari asam dan basa
·   Merupakan elektrolit kuat dan terurai dalam air menghasilkan kation dan anion

Hidrolisis
Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya
o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam
o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam
akan Mempengaruhi pH

Garam dari asam kuat dan basa kuat
·   tidak terhidrolisis
pH = 7
·   kation/anion garam tidak bereaksi dengan air
ΣH+ dan ΣOH- di air tetap
Contoh: NaCl, NaNO3, KCl, K2SO4

Garam dari asam lemah dan basa kuat
·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH > 7
·   anion garam bereaksi dengan air, kation tidak
·   [OH-] = √ Kw/Ka.C garam         
   [H+] = √Kw. Ka/C garam
Ex: NaCH3COO + H2à CH3COOH + Na+ + OH-

Garam dari basa lemah dan asam kuat
·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH < 7
·   kation garam bereaksi dengan air, anion tidak
·   [H+] = √ Kw/Kb.C garam          
Ex: NH4Cl + H2à NH4OH + Cl- + H+

Garam dari asam lemah dan basa lemah
·   kation dan anion garam bereaksi dengan air
·   hidrolisis sempurna
pH = 7, jika Ka = Kb
pH > 7, jika Ka < Kb
pH < 7, jika Ka > Kb
·   [H+] = √Kw. Ka/Kb
Ex: NH4CH3COO + H2à NH4OH + CH3COOH

Latihan Soal


1.       Hitung  pH larutan berikut
a.       KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
a.       NH4Cl 0,05 M bila Kb NH4OH=2,0 x 10-5
a.       CH3COONa 0,02 M (Ka=1,8 x 10-5, Kw=10-14)

1.       Garam-garam berikut yang bersifat asam ialah…
a.       NH4I dan NH4Cl                         b. NH4Cl dan KCl               c. KCN dan NaCN              
d.     NH4I dan KI                                 e. KCl dan KI 
1.       Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat adalah…
a.       NaCH3COO       b. Na2CO3            c. KCl             d. NaCN            e. NH4Cl
1.      Rumus penentuan konsentrasi H+ atau OH- di bawah ini yang sesuai untuk reaksi 25 mL NaOH 0,1 M + 25    mL HCN 0,1 M adalah…
a.       [H+] = (Kw.Cg/ Kb)1/2         c. [H+] = (Kw.Cg/ Ka)1/2                e. [H+] = (Kw.Ka/ Kb)1/2
b.      [OH-] = (Kw.Cg/ Ka)1/2       d. [OH-] = (Kw.Cg/ Kb)1/2                       
1.     Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3COOH   1,0x10-5, maka pernyataan yang benar adalah…
a.       CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH = 7                       
b.      CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7                        
c.       CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH > 7
d.    Larutan bersifat asam
e.    Larutan bersifat netral
1.       Golongkan garam berikut bersifat asam atau basa
a.       NH4I               b. NH4Cl                        c. CH3COOK                
d.    KCN              e. CH3COONa              f. NaCN
1.      Sebutkan apakah garam berikut terhidrolisis sempuran atau parsial dan pH nya dan tuliskan penyusun garam (dari asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah)
a.       NaCl                               c. NaCH3COO                     e. NH4Cl                               g. KCl
b.      NH4CN                           d. KCN                                  f.Na2CO3                             h. NaCN

Related Post:

0 komentar:


Poskan Komentar